【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
B.試劑A為飽和食鹽水，試劑B為NaOH稀溶液
C.陰極生成1mol氣體時，理論上導線中流過2mole-
D.陽極生成1mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜
【答案】D
【解析】
a電扱的反應式為O2+4H＋+4e－═2H2O，則a電極為正極，所以電極b是負極發生氧化反應，電極反應式為：CH3OCH3-12e－+3H2O═2CO2+12H＋；與a電極相連的M電極為陽極失電子發生氧化反應，所以試劑A為飽和食鹽水，反應式為2Cl－-2e－═Cl2↑，與b電極相連的N電極為陰極得電子發生還原反應，所以試劑B為NaOH稀溶液，反應式為2H＋+2e－═H2↑。
A．a電扱的反應式為O2+4H＋+4e－═2H2O，則a電極為正極，所以電極b是負極發生氧化反應，電極反應式為：CH3OCH3-12e－+3H2O═2CO2+12H＋，故A正確；
B．根據以上分析，試劑A為飽和食鹽水，試劑B為NaOH稀溶液，故B正確；
C．與b電極相連的N電極為陰極得電子發生還原反應，所以試劑B為NaOH稀溶液，反應式為2H＋+2e－═H2↑，所以陰極生成1 mol氣體時，理論上導線中流過2 mol e－，故C正確；
D．M電極為陽極失電子發生氧化反應，所以試劑A為飽和食鹽水，反應式為2Cl－-2e－═Cl2↑，則生成1 mol氣體時，有2mol離子通過離子交換膜，故D錯誤；
故選D。
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【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學方程式)。
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是__。
②讓反應停止的操作方法及原因是__。
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小
C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
D. 從b點到d點，溶液中
保持不變(HR代表HClO或HF)
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【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
（2）C、D裝置中試紙顏色會發生變化的是_____(填”C”或“D”)。
（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生______(填”煙”或“白霧”)。
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用
表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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【題目】下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )
A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：
B.鐵跟稀硫酸反應：
C.少量金屬鈉加到冷水中：
D.氧化鐵與稀硫酸反應：
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【題目】化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如圖：
已知以信息：
①
；
②核磁共振氫譜顯示A的苯環上有四種化學環境不同的氫原子，且取代基的位置相鄰；
③在D中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；
④芳香烴 F的相對分子質量介于90~100之間，0.1 mol F充分燃燒可生成7.2 g水；
⑤R1COOH+RCH2Cl
R1COOCH2R+HCl。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是____，由C生成D的反應的化學方程式為______________。
(2)由F生成G的反應的化學方程式為____________，反應類型為____。
(3)H的結構簡式為_________。
(4)苯環上有三個取代基且其中兩個與A中所含的官能團相同，同時又能發生銀鏡反應的C的同分異構體有 (不考慮立體異構)_____種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式是________(任寫一種即可)。
(5)由苯酚和已有的信息經以下步驟可以合成化合物
反應1所用的試劑為___,K的結構簡式為____,反應3所用的試劑為___。
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【題目】回答下列問題：
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發進行。
(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO
2CO2＋N2。反應在常溫下能夠自發進行，則反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(3)已知在100 kPa、298 K時石灰石分解反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：
①該反應常溫下________(填“能”或“不能”)自發進行。
②據本題反應數據分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。
(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，該反應能夠自發進行的反應條件是________。
(5)某吸熱反應能自發進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。
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【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：
A. 該反應的進行一定需要加熱
B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1
C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量
D. 該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
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