Question

【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。

（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學方程式)。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__。

②讓反應停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__(填字母)。

A. B. C. D. E.

Answer 1

【答案】3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ CD 2NO＋O2=2NO2 接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出 關閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產生的氣體將U形管右端管內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止 CD

【解析】

（1）Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，以此書寫離子反應；
（2）①根據試驗的目的是證明金屬銅和硝酸之間的反應，根據目的選擇所用的材料；
②圖1中試管內有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；
（3）根據一氧化氮的溶解性和裝置的特點解答；
（4）根據一氧化氮的溶解性與氧氣的反應確定收集方法。

（1）金屬銅可以和稀硝酸之間反應生成硝酸銅、一氧化氮以及水，即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；
（2）①若實驗室沒有銅絲，以銅粒代替銅絲進行實驗，由于鐵和鋁的活潑性均強于銅，其先與硝酸發生反應，因此，不能用鐵絲和鋁絲包裹銅粒。由于玻璃和鉑不與硝酸反應，可以用其包裹銅粒，故選CD；
②試管內有空氣，NO容易被氧化為紅棕色的氣體二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，故答案為：2NO+O2═2NO2；
（3）①一氧化氮是微溶于水的氣體，當制取一氧化氮的裝置產生一氧化氮氣體時，若關閉出氣口，氣體可把U形管中的液體壓出，因此，長玻璃管的作用為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；
②讓反應停止，則應該使銅和稀硝酸分開，具體操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止，故答案為：關閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止；
（4）由于一氧化氮與氧氣在常溫下反應生成二氧化氮，故不能用排空法收集，所以只能用排水法，故C正確，而D和E排水法收集裝置，應該短進長出，所以D正確，E錯誤，故選：CD。