【題目】化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用。下列說法正確的是（ ）
A.某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程
B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環境問題
C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質
D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量
的目的是防止營養成分被氧化
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞的結構如圖所示，下列有關說法中正確的是
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體的晶胞結構與CsCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(g)，經4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是
A. 反應速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中，x＝1
C. 4 min時，B的物質的量為2 mol
D. 該反應的平衡常數K＝1/3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：
請回答下列問題：
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；
(3)反應①的化學方程式為_________；
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯反應溫度為115～125℃，反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
（1）工業上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質中同種化學鍵的鍵能相同)，則該反應的△H=___kJ/mol。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能（kJ/mol） | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生完全水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質，該水解反應的化學方程式為___。
（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發生反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點(填“A”“B”或“C")。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A電極連接電源的___極(填"正”或“負”)。
②A電極的電極反應為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是（ ）
A.電極a為陰極
B.a極的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
C.電解一段時間后b極周圍的pH上升
D.標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA
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【題目】“麻黃素”是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示：
已知：CH3C
CH+H2O
(1)F中的官能團的名稱為__。
(2)B→C的反應條件是__，反應類型是__，E的結構簡式為__。
(3)寫出C→D的化學反應方程式__。
(4)麻黃素的分子式為__。
(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質量比G小28，且苯環上僅有一個側鏈，則H的可能結構有___種（不考慮
結構）。
(6)已知：R-CC-R
R-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂
的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。
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