【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯反應溫度為115～125℃，反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率
【答案】C
【解析】
A．實驗室制取乙酸丁酯，反應需要的反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故該反應不能用水浴加熱，A正確；
B．乙酸和丁醇易揮發，當有易揮發的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現，B正確；
C．酯化反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有揮發的未反應的乙酸及丁醇，提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，來吸收未反應的乙酸及溶解丁醇，同時又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分離出乙酸丁酯，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，C錯誤；
D．酯化反應為可逆反應，在其他條件不變時，增加反應物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉化率，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】鈷、銅及其化合物在工業上有重要用途，回答下列問題：
（1） 請補充完基態Co的簡化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個未成對電子。
（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗K＋的試劑， 配位體
的中心原子的雜化形式為______， 空間構型為______。大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n為各原子的單電子數（形成σ鍵的電子除外）和得電子數的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為
，則中大π鍵應表示為________。
（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。
①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是___________
（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：
（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。
（2）ZnCl2熔點為275 ℃，而CaCl2的熔點為782 ℃，請分析熔點不同的原因：_________。
（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO可形成[Zn(CNO)4]2，[Zn(CNO)4]2中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________；Zn2+與CN可形成[Zn(CN)4]2，[Zn(CN)4]2中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構型為____________，N原子的雜化方式為____________。
（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：
①晶胞中S原子的配位數為_________。
②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。
③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm3（列出計算表達式）。
[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
哌替啶鹽酸鹽G有鎮痛作用，其合成路線如下。回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。
（2）G中含氧官能團名稱為____________；B→C的反應類型為_________________。
（3）E的結構簡式為_____________。
（4）寫出C→D的化學方程式：_______________________________________。
（5）M與E互為同分異構體，符合下列條件的M有______種。
①屬于芳香α-氨基酸；
②含有兩個六元環。
其中一種同分異構體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構體的結構簡式為______________。
（6）請結合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現的物質為原料合成
的路線______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。
（1）傳統的熱裂解法和現代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1
已知反應相關的部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H(g) | H-O(g) | O=O |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | x | 496 |
由此計算x=___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優點是___(任寫一點)。
（2）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物(副反應均為放熱反應)，圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___，反應的最佳溫度為___(填序號)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]
（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭堵塞反應管。圖乙為
的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___，判斷的理由是___。
（4）工業上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應達平衡時，各組分的體積分數如下表：
組分 | C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物質 |
體積分數/% | 2.4 | 1.0 | 12 | 15 | 69.6 |
計算該溫度下的平衡常數：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數)。
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【題目】化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用。下列說法正確的是（ ）
A.某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程
B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環境問題
C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質
D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量
的目的是防止營養成分被氧化
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【題目】烴是由C、H元素組成的有機物、不同有機物的結構不同。試回答下列問題：
（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上，則該烯烴的結構式___，系統命名為___。
（2）組成符合CnH2n-2的某種烴，分子結構中沒有支鏈或側鏈，它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態下該烴蒸氣體積的8.5倍。
(a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質的量的Br2加成只能得到某單一產物，則該烴的結構簡式為___。
(b)若該烴只能與含等物質的量的Br2四氯化碳溶液發生反應，則其結構簡式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向10mL濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出現白色沉淀 | 證明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) |
C | 向含有酚酞試液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 室溫下，等體積、pH=2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HB放出的H2多 | 證明HB是強酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷不正確的是
A.電解質AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽極上產生112 mL O2(標況)
C.轉移1.204×1022個電子D.反應中有0.02 mol的Ag被氧化
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