【題目】下列實驗操作、現象及所得出的結論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論或解釋 |
① | 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在 | 試紙最終顯藍色 | 次氯酸鈉溶液顯堿性 |
② | 向廢 | 未出現紅色固體 | X中一定不含 |
③ | 將 | 白色沉淀變為藍色沉淀未出現紅色固體 |
|
④ | 用 | 迅速產生無色氣體 | 形成鋅銅原電池加快制取氫氣的速率 |
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
A．次氯酸鈉溶液具有強氧化性；
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+；
C．氫氧化鈉完全反應，白色沉淀變為藍色沉淀，說明氫氧化鎂轉化為氫氧化銅表
D．酸性條件下硝酸根離子具有氧化性。
A. 次氯酸鈉溶液具有強氧化性，可使試紙漂白，現象與結論不正確，A項錯誤；
B. 少量的鐵粉首先與氧化性較強的Fe3+反應，溶液中若未出現紅色固體，可能是鐵粉不足導致未與Cu2+反應，結論解釋不正確，B項錯誤；
C. 氫氧化鈉完全反應，白色沉淀變為藍色沉淀,說明氫氧化鎂轉化為氫氧化銅，則Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小，C項正確；
D. 用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液, 迅速產生無色氣體，說明形成鋅銅原電池，加快了反應速率，但因NO3-與H+構成強氧化性的硝酸，所以不會產生氫氣，結論解釋有誤，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的排放會帶來全球“溫室”效應，因此，引起國際關注和研究，渴望21世紀 CO2將作為新碳源被廣泛使用。
(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學方程式：_____。
(2)CO2與CH4經催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率影響如圖所示。此反應優選溫度為900℃的原因是______________________。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如上圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。
(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_______________________。電池的正極反應式：2CO2+2e= C2O42該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數)
（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。
A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①需用濃硫酸的體積為___mL。
②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
A.溶液中H2SO4的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質量 D.溶液的密度
③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容
B.搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時俯視容量瓶刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示:
一、合成水合肼
己知：
(水合肼)與水互溶，有毒且不穩定,100℃以上易分解失水，具有強還原性和強堿性。 (水合肼)熔點-40℃,沸點118.5℃。
合成的裝置如圖1所示。
堿性溶液與尿素
水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應可以制得水合肼。
(1)寫出
的結構式____________，的電子式____________
(2)①寫出制取的離子方程式___________________________
②實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________圖1使用冷凝管的目的是____________________________________
③從反應后的混合溶分離出，應該采用的分離方法最合理的是________。
二、合成疊氮化鈉(
)晶體
已知：相關物質的物理性質如下表
熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 | |
| -97 | 67.1 | 與水互溶 |
水合肼( | -40 | 118.5 | 與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
亞硝酸甲酯( | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
NaN3 | 與水互溶，不溶于乙醚、微溶于乙醇 |
(3)實驗室模擬工藝流程步驟Ⅱ的實驗裝置如圖2
①根據實驗發現溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是________________。(寫出1點即可)
②圖中
處連接的最合適裝置應為下圖中的__________。
③步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是________(填序號)步驟Ⅲ中溶液
進行蒸餾的合理操作順序是_______。(填序號)
①打開
，關閉
②打開 ③加熱 ④關閉
(4)步驟Ⅳ對溶液
加熱蒸發至溶液體積的
,結晶析出。步驟Ⅴ可以用________洗滌晶體。
A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇
(5)工業上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質替代水合肼，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，可用離子方程式
+
=
表示的是
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學研究的基礎，下圖關于各實驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )
A. 
吸收HCl氣體，并防止倒吸
B. 
準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
C. 
制備碳酸氫鈉
D. 
蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新合成的某有機物A的結構簡式如圖，它含有1個手性碳原子，具有光學活性。若要使A通過反應失去光學活性，則發生的反應類型不可能是( )
A. 酯化反應 B. 水解反應 C. 銀鏡反應 D. 加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在N2+3H2
2NH3的反應中，各物質的起始濃度分別為：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，經3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，該反應的反應速率是
A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
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