Question

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理判斷正確的是( )

A.若一定條件下，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮容器，則反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)

B.已知水合肼()是二元弱堿，能發(fā)生類似于多元酸的電離形式，則在水中它的第二步電離方程式為

C.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

D.在一定條件下的溶液，若升高溫度，則減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)是一個(gè)氣體系數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)平衡后，壓縮容器，則反應(yīng)物濃度增大，但平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．已知水合肼()是二元弱堿，能發(fā)生類似于多元酸的電離形式，第一步電離方程式為：N2H4+H2O N2H5++OH-，則在水中它的第二步電離方程式為，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)的始終態(tài)，與反應(yīng)過程無關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同，C錯(cuò)誤；

D．CO32-+H2OHCO3-+OH-，碳酸根的水解是吸熱過程，所以溫度升高，促進(jìn)其水解，c(HCO3-)變大，c(CO32-)變小，則變大，D錯(cuò)誤；

答案選B。