【題目】有下列三個(gè)反應(yīng)：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
【答案】C
【解析】
試題反應(yīng)①②③的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B錯(cuò)誤，③在Co2O3+6HCl
2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化，故C正確根據(jù)②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤，本題的答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. BOH為強(qiáng)堿 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 該混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫_______________。電極反應(yīng)式：鋅電極：________________________________；銅電極：_____________________________。
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：_______________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應(yīng)式: b極：________________________________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值____________（升高、降低、不變）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________。
(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
（1）提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過(guò)濾⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作Z的名稱是_____，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。
（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。
（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( )
a | b | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強(qiáng)氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無(wú)色氣體 | 該反應(yīng)中鐵作催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.用 98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.
（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要_____ （填儀器名稱）
（2）實(shí)驗(yàn)操作：
a.用量筒量取 98%的濃硫酸；
b.將稀釋后的濃硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒 2～3 次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌； e.向容量瓶中直接加蒸餾水至刻度線 1～2cm 處； f.蓋上容量瓶瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽；g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
（3）實(shí)驗(yàn)
①步驟 a 中應(yīng)該取濃硫酸______ mL；
②正確的操作步驟是 _____（填序號(hào)）.
③下列操作使所配溶液的濃度偏高的有_____ （填字母符號(hào)）
A. 使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容
B. 取用敞口放置過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的濃硫酸
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后還剩有少量水
D. 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
E. 量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
II.某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(已知硅與稀硫酸不反應(yīng))，測(cè)定通常狀況(20℃， 101KPa)下的氣體摩爾體積.擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span> A、_____.
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成 H2 的體積除了上下移動(dòng)量筒使液面與廣口瓶相平，平視讀取量筒內(nèi) 水的體積外，還要注意_____ 。
（3）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得 3 個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量 m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量 m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中 液面讀數(shù)為 V mL，則通常狀況下氣體摩爾體積 Vm= _____L/mol。
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