【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.該溶液的密度ρ=
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為
C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(溶劑)：m(溶質(zhì))=
D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
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【題目】目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：
（1）化合物C的官能團名稱為____________________。B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。
（3）寫出C與過量NaHCO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是__________（填字母）。
A．屬于烯烴B．1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)D．核磁共振氫譜有6組峰
（5）滿足下列條件下的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出2個互為順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式。順式結(jié)構(gòu)：_______________，反式結(jié)構(gòu)_______________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②存在手性碳原子
（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C、乙烯和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。
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【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
B. 如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大
C. 如果增大壓強，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，B的體積分數(shù)減小
D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大
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【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4中含原子總數(shù)為5NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5
MgCl2溶液中，含有Cl—數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，NA個CO2分子占的體積大于22.4L
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數(shù)目為0.1NA
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【題目】2A 
B＋C在某一溫度時，達到平衡。
(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；
(2)若B為固體，減小壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈______態(tài)；
(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)
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【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2法 不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。
(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 則CH4 催化還原SO2反應(yīng)：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol
(2)在恒容密閉容器中，用 H2還原SO2生成S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示 ：
分析可知X為_______(填化學(xué)式)，o~t1時間段的溫度為_______，o~ t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學(xué)方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)
S2(g)+2CO2(g)△H < 0。
實驗測得：v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則：
①k正：k 逆=_______________。
②若升高溫度，k正增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍數(shù)。
(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。
直流電源a為_______極，電解時．電極B的電極反應(yīng)式為_____________。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理判斷正確的是( )
A.若一定條件下，反應(yīng)
達平衡后，壓縮容器，則反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動
B.已知水合肼(
)是二元弱堿，能發(fā)生類似于多元酸的電離形式，則在水中它的第二步電離方程式為
C.同溫同壓下，
在光照和點燃條件下的
不同
D.在一定條件下的
溶液，若升高溫度，則
減小
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【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態(tài)K原子中，核外電子排布圖是_________，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______________________________________。
（3）測定發(fā)現(xiàn)I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化類型為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。
（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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