Question

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)??B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________________。
(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數K__________________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。

反應時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

 
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________________________________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L^－1。

Answer 1

　(1)升高溫度、降低壓強
(2)（—1）×100%　94.1%
A(g)　　   B(g)   ＋　  C(g)
0.10             0            0
0．10×(1－94.1%)　0.10×94.1%　　0.10×94.1%
K＝＝1.5
(3)①0.10×　0.10×（2—）　②0.051　達到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半　0.013

解析