Question

Ⅰ．課本中通過向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              ，該反應不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學根據課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

實驗 序號	反應溫度 （℃）	參加反應的物質
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
A	20	10	0．1	10	0．1	0
B	20	5	0．1	10	0．1	5
C	20	10	0．1	5	0．1	5
D	40	5	0．1	10	0．1	5

 
（1）寫出上述反應的離子方程式                           
（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填實驗序號）
（3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有  關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
③B和C的組合比較所研究的問題是                                
（4）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：                                   

Answer 1

Ⅰ、5H₂C₂O₄+3H₂S0₄+2KMnO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O  高錳酸鉀溶液有顏色變化Ⅱ、（1）S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂+H₂O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響③相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度（4）SO₂可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制

解析試題分析：Ⅰ、向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀的化學方程式為：5H₂C₂O₄+3H₂S0₄+2KMnO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，又因為高錳酸鉀溶液隨反應的進行有顏色的變化，故該反應不需使用指示劑；Ⅱ、（1）硫代硫酸根離子和氫離子反應生成硫、二氧化硫和水，離子反應方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂+H₂O；（2）溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，在上述實驗中反應速率最快的可能是D；（3）①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同，故選BD；②A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響； ③B和C的組合不同點是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度；（4）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較。
考點：探究影響化學反應的因素