Question

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）反應開始至2 min，用氣體Z表示的反應速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

（1）3X＋Y2Z  （2）0.05 mol·L^－1·min^－1      （3）①   0.9② 吸熱

解析試題分析：（1）在反應中，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，相同時間內，化學反應中各物質的物質的量變化之比等于化學劑量數之比，則化學方程式為Y+3X2Z；（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反應達平衡時，氣體的總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時氣體的總物質的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同溫度下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均為氣體，將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，平衡正向移動，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為吸熱反應。
考點：考查化學平衡的變化圖象及相關計算。