Question

【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH。

A．由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B．酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C．Ⅱ代表HNO2，=× =，Kw為水的離子積常數(shù)，K(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，符合題意，C正確；

D．體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。