Question

某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子	Cl－　CO32— 　NO3—　SO42— 　SiO32— 　I－

 

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

___________________________________________________________。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。

充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

 

Answer 1

　(1)K＋、NH4+、Cu2＋

(2)6I－＋2NO3— ＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)Mg2＋、Al3＋　Cl－、NO3— 、SO42—、I－　酸　Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋(寫出其中一個即可)

(4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O　0.4

【解析】　(1)根據Ⅰ，溶液為無色，則溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后離子種類增加，說明原溶液中不含NH4+；根據Ⅱ可確定溶液中不含K＋。(2)根據Ⅲ的描述可確定生成的無色氣體為NO，則原溶液中一定含有NO3—和I－，根據轉移電子數目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。(3)結合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO42—、Cl－、NO3— 和I－，溶液中含有的陽離子為Mg2＋、Al3＋；結合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的緣故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后轉化為NaAlO2，最終得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼燒至恒重得到0.4 g MgO。