Question

已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

 

Answer 1

　D

【解析】　依題意，MOH是弱堿：MOH(aq)＋H＋(aq)=M＋(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1①，

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1②，

根據蓋斯定律，由①－②得：MOH(aq)??M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝(－12.1＋57.3)kJ/mol＝＋45.2 kJ/mol。