Question

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

 

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高正價________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。

③工業上制取單質M的化學方程式為____________________________。

 

Answer 1

　(1)①b　②c　③a

(2)①HClO4　②離子鍵、(極性)共價鍵　NaClO或NaHS　③SiO2＋2CSi＋2CO↑

【解析】　(1)第ⅡA族元素的價電子數全部為2，是相等的；第三周期元素的最高正價是從＋1價→＋7價，依次增大；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小。

(2)Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，推斷Y為O；根據M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3，推斷M為Si；再根據X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，離子的化合價及N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小得出X為H，Z為Na，N為Cl(化合物XN常溫下為氣體，排除X為Li的可能)，化合物A、B分別為A為NaOH，B為NaClO或NaHS。