Question

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。

(1)超細(xì)銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。

① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> 。(填元素符號(hào))

②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為 。

③ SO離子的空間構(gòu)型為 。

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。

①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。

②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 。

Answer 1

【答案】

(1)①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；N＞O＞S②sp3雜化H3O＋③正四面體型

(2)①2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO②4

【解析】

試題分析：(1)① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽(yáng)離子Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能 N＞O＞S；

② NH3中N形成3個(gè)δ鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，N雜化類型為sp3，與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為H3O＋。

③ SO42-離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+1/2(6+24×2)=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以是正四面體體型；

(2))①該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑生成硫酸根離子，銅離子得電子生成亞銅離子，反應(yīng)條件是加熱，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-；②從CuCl的晶胞可以判斷，每個(gè)銅原子與4個(gè)Cl距離最近且相等，即Cu的配位數(shù)為4，根據(jù)化學(xué)式可知Cl的配位數(shù)也為4。