【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態
B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
【答案】B
【解析】
A．未達到平衡狀態，氣體的密度也一直不變；
B．該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行；
C．根據v=△c/△t計算；
D．根據壓強之比等于物質的量之比計算。
A．容器內氣體密度不再發生變化，容器容積不變，氣體的總質量不變，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態的依據，故A錯誤；
B．根據表中數據可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態，反應向正反應方向進行，則逆反應速率小于正反應速率，故B正確；
C．由表格數據可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min=0.015 mol/（Lmin），故C錯誤；
D．開始SO2和O2的物質的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數據可知平衡時SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質的量之比可知，達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，故D錯誤；
答案選B。
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
B.Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質
C.鹽酸能導電，故鹽酸是電解質
D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質
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【題目】 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應中，被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為
A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1
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【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數與電子數的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
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【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A～H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”；G能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。
請回答下列問題：
(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________。
(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。
a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，當碳原子數≥5時開始出現同分異構現象
c．等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
(3)寫出下列反應的化學方程式：
反應④：_________________________________。
反應⑤：_____________________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好：________，并說明理由：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中
＝
B．參加反應的氯氣的物質的量等于
a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：
a mol = ne = 
a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為
a mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；
(1)NaClO2中Cl的化合價為______。
(2)在發生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______ (填序號)。
A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸
B SO2將NaClO3氧化成ClO2
C 稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性
(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發生的反應的化學方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。
(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______ (填序號)。
A 蒸餾 B 蒸發濃縮 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結晶
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