【題目】 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為
A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為紀(jì)念 Dmitri Mendeleev 發(fā)明的元素周期表誕生 150 周年，聯(lián)合國將 2019 年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. a為氫元素
B. 原子半徑 c<d
C. b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D. a與 c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。
(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因?yàn)樯傻臍怏w被________(填“氧化”或“還原”)，反應(yīng)類型為________。
(3)C中溴的四氯化碳溶液________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，反應(yīng)類型為________。
(4)在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是__________，燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+＋CO
===CO2↑＋H2O
B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng)：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO
===BaSO4↓
D. 醋酸跟KOH溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（ ）
A.導(dǎo)電性最好的金屬是銅
B.鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵
C.合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好
D.焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)比錫、鉛的熔點(diǎn)都低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D.得到電子的物質(zhì)被還原，元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為5∶4
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