【題目】下列說法正確的是
A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
B.Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質(zhì)
C.鹽酸能導電，故鹽酸是電解質(zhì)
D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)
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【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。
請回答下列問題：
(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。
(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________________。
(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。
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【題目】為紀念 Dmitri Mendeleev 發(fā)明的元素周期表誕生 150 周年，聯(lián)合國將 2019 年定為“國際化學元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. a為氫元素
B. 原子半徑 c<d
C. b的最高價氧化物對應的水化物為強酸
D. a與 c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵
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【題目】（1）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反應①的ΔH1為________kJ·mol1。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
（3）對于可逆反應C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g), ΔH>0,達到平衡后，改變條件對平衡有何影響，回答下列問題：
①升高溫度，平衡__________移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”，下同）。
②加入固體碳，平衡________移動。
③加入水蒸氣，平衡_________移動。
④擴大容器體積，平衡_________移動。
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【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應
C. 實驗結束后，先關閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈
D. 裝置F收集的氣體中可能含有NO
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【題目】鋰-銅空氣燃料電池是通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列說法不正確的是
A. 放電時，每轉移2 mol電子，負極減輕14 g
B. 將有機電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液，也能使該電池正常工作
C. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—
D. 放電時，鋰電極表面發(fā)生氧化反應
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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
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【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗。
回答下列問題：
(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。
(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為________。
(3)C中溴的四氯化碳溶液________，發(fā)生反應的化學方程式：____________，反應類型為________。
(4)在D處點燃之前必須進行的操作是__________，燃燒時反應的化學方程式為______________。
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【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)
B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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