【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電極A極反應式為：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B.0～5min內，v（H2）=0.1mol/（Lmin）
C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小
D.12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
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【題目】下列物質的轉化能實現的是 ( )
A.H2SO4 (加氯化鋇)HClB.CO (加氫氧化鈉)Na2CO3
C.Cu(OH)2 (加氯化鈉)NaOHD.NaNO3 (加碳酸鋇)Ba(NO3)2
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【題目】有如下有機物：
① 
② 
③ 
④CH3CH=CHCH3 ⑤ 
⑥ 
（1）互為同分異構體的是（填序號，下同）： ， 存在順反異構體的是 ， 互為同系物的是（任寫一對）：；
（2）氫核磁共振（1H﹣NMR）圖譜如圖所示的是（填序號）； 
（3）有機物①的系統命名法名稱是；
（4）有機物④通入溴水中發生反應的化學方程式是；
（5）上述物質中，不屬于同分異構體，相同質量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質量完全相同的烴是（填序號）： ．
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【題目】填空：
(1)________NH3＋_______O2
________NO＋______H2O，該反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________，氧化產物是________。
(2)若有1 mol O2參加，則反應中轉移電子是______mol。
(3)配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目____________________。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（ ） 
A.燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】“摩爾鹽”1（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學習小組欲探究其分解產物．
（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：根據所學知識，可確定不成立（填序號）．
A.Fe2O3 、 SO2 、 NH3 、H2O
B.FeO 、 SO3 、NH3 、H2O
C.FeO 、 SO2 、NH3 、 H2O
D.Fe2O3 、SO3 、 SO2 、 NH3 、 H2O
（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加（填試劑名稱和實驗現象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質．
（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2 ， 目的是 ．
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發生反應的離子方程式為 ．
③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含 ．
（4）【實驗結論與反思】通過實驗現象和認真反思，上述（1）猜想中一定正確的是（填序號）．
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【題目】以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖1所示． 
（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號） ．
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是 ．
（3）圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是 ， 在X極附近觀察到的現象是；Y電極上的電極反應式是 ， 檢驗該電極反應產物的方法是 ． 電解NaCl溶液的離子方程式是 ．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的氣體，其化學式是 ．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH﹣）的比值是 ．
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