Question

【題目】填空：

(1)________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，該反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________，氧化產物是________。

(2)若有1 mol O2參加，則反應中轉移電子是______mol。

(3)配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目____________________。

Answer 1

【答案】(1)4 5 4 6 O2 氮 NO (2)4

(3)

【解析】該反應中，氮元素由－3價(NH3)→＋2價(NO)，氧元素由0價(O2)→－2價(NO和H2O)，故氧化劑是O2，還原劑是NH3，氧化產物是NO；反應中每1 mol O2參加，轉移電子4 mol，每1 mol NH3參加，轉移電子5 mol，根據電子守恒規律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再結合原子守恒即可將反應方程式配平：4NH3＋5O24NO＋6H2O。