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【題目】下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HClB.CH4、Cl2C.H2S、O2D.SO2、O2

【答案】A

【解析】

常溫下，能反應的氣體不能大量共存，以此來解答。

A．常溫下反應生成氯化銨，不能大量共存，選項A選；

B．常溫下不反應，光照的條件反應，可大量共存，選項B不選；

C．常溫下不反應，反應需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；

D．常溫下不反應，要在催化劑和加熱的條件反應，選項D不選；

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質），一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如表：

物質 T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=；
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為；
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一個反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3﹣t4階段為使用催化劑．請判斷該反應△H0（填“＞”或“＜”）．

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：；

（2）若已知下列數據：

化學鍵	H﹣H	N≡N
鍵能/kJmol﹣1	435	943

試根據表中及圖中數據計算N﹣H的鍵能kJmol﹣1
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小、”“不變”）．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 ，則該反應過程中的反應熱△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某同學設計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，即可觀察。

試回答：

（1）實驗中觀察到的現象是_________________________。

（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是____________________。

（3）該實驗的原理是____________________________________。

（4）實驗中進行的化學方程式是____________________。

（5）該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

現準確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：（每種裝置只用一次）；
（2）C管中濃硫酸的作用是；
（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是（填選項）；
A.C裝置增加的質量
B.樣品的摩爾質量
C.CuO固體減少的質量
（4）若該有機物的相對分子質量為44，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結構簡式，與該有機物相對分子質量相同的烴的一氯代物有種．

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【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電極A極反應式為：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
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