【題目】將6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物質的量濃度_________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是______，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。
(2)步驟2中發生反應的化學方程式為___________
(3)步驟3中發生反應的化學方程式為_______
(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。
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【題目】已知反應：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
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【題目】R、X、Y、Z、W是五種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W與X、Y、Z不在同一周期，它們可組成某種離子化合物的結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：X>Y>Z>R
B.氫化物的沸點：Z>Y>X
C.X、Y、Z、R可形成多種既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的化合物
D.管道工人可用YR3檢驗輸送W2的管道是否泄露
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【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關系中正確的是（ ）
A.常溫下，HCN的電離平衡常數：Ka(HCN)=10-4.5
B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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【題目】有以下物質：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。
（1）屬于非電解質的是______________；屬于強電解質的是__________；屬于弱電解質的是___________。（用序號填空）
（2）寫出物質⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡要文字說明作答）
（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：_____________。
（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過增加溶液中_______的濃度以防止其發生水解。
（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應速率快的是___（用序號填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時，產生氣體的量多的是________。（用序號填空）
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【題目】現有Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g，與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應，放出標準狀況下2.24L H2，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色。求混合物中Fe的質量____。
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【題目】已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產生標準狀況下H24.48L。下列有關敘述不正確的是
A.從隔膜中通過的離子數目為0.4NA
B.若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L
C.A電極為陽極
D.電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S
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