Question

【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關系中正確的是（ ）

A.常溫下，HCN的電離平衡常數：Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項、由圖甲可知，a點c(HCN)= c(CN－)，溶液中c(H＋)＝10-9.5，則HCN的電離平衡常數Ka(HCN)== c(H＋)＝10-9.5，故A錯誤；

B項、由物料守恒可知NaCN溶液和反應后的溶液中均存在c(Na＋)=c（HCN）+c（CN-），由電荷守恒關系可知溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），pH＝7的溶液中c(OH－)=c(H＋)，則三式合并可得c(Cl－)＝c(HCN)，故B正確；

C項、向10mL0.01moL/LNaCN溶液滴加入5mL0.01moL/L的鹽酸，兩者反應得到物質的量濃度相等的HCN、NaCN和NaCl混合液，溶液呈堿性說明NaCN的水解為大于HCN的電離，則c(HCN)> c(CN－)，故C錯誤；

D項、圖乙中c點10mL0.01moL/LNaCN溶液與10mL0.01moL/L的鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和氫氰酸混合液，由物料守恒可知，溶液中存在c（Cl-）=c(Na＋)=c（HCN）+c（CN-），由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），則兩式合并可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，故D錯誤；

故選B。