【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來(lái)制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。
回答下列問(wèn)題:
（1）已知反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng)，則鉬酸中鑰的化合價(jià)為___________。
（2）反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。
（3）輝鉬礦灼燒時(shí)的化學(xué)方程式為____________。
（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號(hào))。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 | |
A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上
（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過(guò)向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過(guò)程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。
（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，工業(yè)上制備還原性氣體CO
2CO+2H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為90%的7L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）
編號(hào) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)方案 |
|
|
|
|
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 | 分離乙酸和水 | 驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯 | 收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.活性炭具有除異味和殺菌作用
C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過(guò)云、霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅、堿式氯化銅都是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑及飼料中銅的添加劑。
I、堿式碳酸銅的制取：將小蘇打配成溶液，先加入反應(yīng)器中，于50℃時(shí)，在攪拌下加入精制的硫酸銅溶液，控制反應(yīng)溫度在70℃～80℃，反應(yīng)以沉淀變?yōu)樗{(lán)綠色懸濁液為度，pH值保持在5左右，反應(yīng)后經(jīng)靜置，沉降，用70℃～80℃蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，再經(jīng)離心分離、干燥，制得堿式碳酸銅成品。
（1）控制反應(yīng)溫度在70℃～80℃的方法是________________。
（2）控制pH在5左右的原因是______________。
（3）CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)制取堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為________________。
II.堿式氯化銅的制備有多種方法。
（4）如在45℃～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
也可采用CuCl2與石灰乳反應(yīng)生成城式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反成有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_______________。
Ⅲ.如圖探究實(shí)驗(yàn)I所制得的藍(lán)綠色固體。
（5）B 裝置的作用是________。C 中盛裝的試劑應(yīng)是_______。D裝置加熱前，需要如何操作?__________。
（6）若藍(lán)綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)墁F(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________。
（7）待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)最新報(bào)道，貴州發(fā)現(xiàn)超大型錳礦，整個(gè)礦區(qū)資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產(chǎn)，屬?lài)?guó)家戰(zhàn)略緊鐵礦產(chǎn)之一，在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應(yīng)用。中國(guó)是全球最大的錳礦石和錳系材料生產(chǎn)、清費(fèi)大國(guó)，回答下列問(wèn)題:
（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_________。
（2）銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。
②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角，理由是__________。
③ 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。CO32-的空間構(gòu)型是____________。
（3）晶體熔點(diǎn): Fe2O3晶體______Al2O3晶體(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
（4）錳、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號(hào))。
（5） 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中，鋁原子的配位數(shù)為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，設(shè)鋁原子的半徑為rpm，則r=_______。
（6）錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數(shù)為a nm。設(shè)錳晶胞中兩個(gè)錳原子核之間最短距離為dnm，則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1，則：
①該氣體為___________ mol。
②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L。
(2) _________g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。
(3)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是______，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_________；
(4)某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a g，1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b g，則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值是_________或_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的有關(guān)問(wèn)題:
(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的______。
A. 
B.
C.
D.
(2)下列做法正確的是__________(填序號(hào))。
①蒸發(fā)時(shí),用手直接拿蒸發(fā)皿
②實(shí)驗(yàn)室中用
制備并用排水法收集
,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先撤酒精燈,再撤導(dǎo)氣管
③給試管中的液體加熱時(shí),試管口不要朝著任何人
④向燃著的酒精燈中添加酒精
⑤熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液，一段時(shí)
間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。
（1）查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。
編號(hào) | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度 /℃ | 溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。
假設(shè)一：生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：___________________________；……
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程） | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲） 在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙） | ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一成立 （填“>”、“=”或“<”） |
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