【題目】可逆反應：
在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成nmol
的同時生成2nmolHI；
②單位時間內生成n
的同時，生成n
；
③用HI、、
的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：1的狀態；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④B.②③⑤C.①③④D.①④⑤⑥
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C.有機物
的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
D.
的名稱：2-乙基丙烷
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【題目】下列有關說法正確的是
A.相同條件下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
B.礦物油和植物油都是有機物，均不能使溴水褪色
C.甲苯和
光照下的反應與乙醇和乙酸的反應不屬于同一類型的反應
D.聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2(g)+3H2O
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是_____（填序號）
A．Cr2O72和CrO42的濃度相同
B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生
Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．
（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．
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【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的價電子排布式為__。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___，中心原子雜化類型為__。
（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。
（6）簡述三價鐵比二價鐵穩定的原因___。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物
從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。
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