Question

【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態溴原子的價電子排布式為__。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。

（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___，中心原子雜化類型為__。

（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。

（6）簡述三價鐵比二價鐵穩定的原因___。

（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。

Answer 1

【答案】4s24p5 BrI＞ICl＞Cl2 HF分子間形成氫鍵 V形 sp3 第四周期第Ⅷ族 三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態，能量更低更穩定 AlF6- Na+ Na+

【解析】

（1）根據溴的原子的質子數為35，由能量最低原理書寫價電子排布式；

（2）Cl2、BrI、ICl結構相似，都是可以形成分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越強，物質的沸點越高；

（3）F元素電負性很強，氣態HF分子間形成氫鍵；

（4）I3+可看成II2+，中心I原子的價層電子對數為==4，中心I原子的孤電子對數為=2，據此判斷；

（5）鐵元素在周期表中第4周期第VIII族；

（6）根據鐵離子和亞鐵離子的核外電子層結構特點比較；

（7）根據均攤法確定含有各種微粒的數目，結合化學式確定微粒種類。

（1）溴的原子的質子數為35，核外電子數為35，由核外電子排布規律可知，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故其價電子排布式為：4s24p5，故答案為：4s24p5；

（2）Cl2、BrI、ICl結構相似，都是可以形成分子晶體，因相對分子質量BrI＞ICl＞Cl2，則范德華力BrI＞ICl＞Cl2，故沸點：BrI＞ICl＞Cl2，故答案為：BrI＞ICl＞Cl2；

（3）因F的電負性最大，則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子，故答案為：HF分子間形成氫鍵；

（4）I3+可看成II2+，中心I原子的價層電子對數為==4，中心I原子的孤電子對數為=2，則I3+的空間構型為V形，中心I原子采取sp3雜化，故答案為：V形；sp3；

（5）由圖可知鐵元素在第四周期第8列，則位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；

（6）Fe基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個電子變為鐵離子時，三價鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，因為三價鐵離子處于半滿的穩定狀態，所以三價鐵離子比二價鐵離子的穩定性更好，故答案為：三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態，能量更低更穩定；

（7）黑色球個數=8×+6×=4，白色球個數=8+12×=11，根據化學式知，Na+和AlF6-的個數比是3：1，則白色球和黑色球之比接近3：1，要是其為3：1，則▽所代表的應該是AlF6-，故答案為：AlF6-；Na+；Na+；