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在298 K、100 kPa時,已知:
2H₂O(g)

2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)

2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂+2H₂O(g)

4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₂和ΔH₁之間的關系正確的是(　　)

A．ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂	B．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂
C．ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂	D．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

第三個方程式可由第二個方程式乘以2再與第一個方程式相加得到,由蓋斯定律可知ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂,選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是

A．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂	B．ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃
C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃	D．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。
（1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知：

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方
程式：。
（2）將0.20 mol N0₂和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是          （填序號）。
a．容器內的壓強不發生變化說明該反應達到乎衡
b．當向容器中再充人0． 20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N0₂的轉化率減小
d．向該容器內充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產物NO在0～2 min內平均反應速率v（NO）=         mol·L^-1·min^-1
③第4 min時改變的反應條件為      （填“升溫’’、“降溫’’）。
④計算反應在第6 min時的平衡常數K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將           移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料。其負極反應式為       ，當有0.25 mol SO₂被吸收，則通過質子（H⁺）交換膜的H+的物質的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，“低碳經濟”備受關注，CO₂的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：__ ___
（2）—定條件下，將C(s)和H₂O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發生（1）中反應：其相關數據如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol[	達到平衡所需時間/min
容器	容積/L	溫度/℃	C(s)	H₂O(g)	H₂(g)	達到平衡所需時間/min
甲	2	T₁	2	4	3.2	8
乙	1	T₂	1	2	1,2	3

①T₁⁰C時，該反應的平衡常數K=_______
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母）。
A．="0.8" mol·L^-1    B．=1.4 mol·L^-1    C．<1.4 mol·L^-1    D．>1.4 mol·L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)，達到平   衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：                              。
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g）+ 6H₂(g）

CH₃OCH₃(g）+ 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂）/ n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應的焓變△H 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式。若以1.12 L·min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₁＝－a kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－b kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（）

A．4a＋4b＋4c	B．2a－2b＋6c
C．2a－2b＋2c	D．2a－6b＋2c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知各破壞1 mol N≡N鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計算1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)完全轉化為NH₃(g)的能量變化理論值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C(s)＋O₂(g)=CO₂ (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol^－¹
請回答：
(1)根據以上信息，寫出CO與水蒸氣反應的熱化學方程式：____________________________。

(2)如圖是根據蓋斯定律做出的循環圖，根據圖的轉化關系和熱化學方程式計算ΔH₃＝________kJ/mol。
請比較ΔH₁與ΔH₃數值是否可以說明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的運輸還主要靠鐵路運輸和公路運輸，你能在所學知識基礎上提出緩解鐵路和公路運輸的方法：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^—和Fe³⁺。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO₄·7H₂O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是       。
（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)₂被溶解的離子方程式                                                。
（3）濾液D中除了含有OH^—離子外，還含有的陰離子有             （填離子符號）。
（4）若濾液E的pH=4，c(Zn²⁺)=2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=2.6×l0^-9mol·L^-1，能求得的溶度積是       （填選項）。
A.Ksp[Zn(OH)₂]    B.Ksp[Zn(OH)₂]和Ksp[Fe(OH)₃]    C.Ksp[Fe(OH)₃]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：                  　　。
（6）已知：①Fe(OH)₃(s)

Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol^-1
②H₂O(l)

H⁺(aq)+OH^-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol^-1
請寫出Fe³⁺發生水解反應的熱化學方程式：。
若①的溶度積常數為K_SP，②的離子積常數為K_W，Fe³⁺發生水解反應的平衡常數：
K= 。（用含K_SP、K_W的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一。在工業上，苯乙烯可由乙苯和CO₂
催化脫氫制得�？偡磻砣缦拢�

△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO₂氣氛中的反應可分兩步進行：

△H₁=＋117.6kJ·mol^－1
H₂ (g)＋CO₂ (g)

CO (g)＋H₂O (g) △H₂=＋41.2kJ·mol^－1
由乙苯制取苯乙烯反應的

             。
（2）在溫度為T₁時，該反應的平衡常數K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO₂，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol。
①該時刻化學反應          （填“是”或“不是”）處于平衡狀態；
②下列敘述能說明乙苯與CO₂在該條件下反應已達到平衡狀態的是          （填正確答案編號）；
a．正、逆反應速率的比值恒定     b．c(CO₂)=c(CO)
c．混合氣體的密度不變                    d．CO₂的體積分數保持不變
③若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質的量濃度     （填正確答案編號）

A．大于0.5mol/L	B．小于0.5mol/L
C．等于0.5mol/L	D．不確定

（3）在溫度為T₂時的恒容器中，乙苯、CO₂的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為

，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為，（均用含

、P的表達式表示）。
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式。

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