Question

已知：①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C(s)＋O₂(g)=CO₂ (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
請回答：
(1)根據以上信息，寫出CO與水蒸氣反應的熱化學方程式：____________________________。

(2)如圖是根據蓋斯定律做出的循環圖，根據圖的轉化關系和熱化學方程式計算ΔH₃＝________kJ/mol。
請比較ΔH₁與ΔH₃數值是否可以說明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的運輸還主要靠鐵路運輸和公路運輸，你能在所學知識基礎上提出緩解鐵路和公路運輸的方法：____________________________。

Answer 1

(1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)否　根據蓋斯定律沒有計算ΔH₂吸收的熱量
(3)將煤變為水煤氣后管道運輸

(1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)ΔH₃＝－525.0 kJ/mol　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol，不能因為ΔH₃數值大于ΔH₁就說明水煤氣做燃料放出熱量多，因為還原，ΔH₂的熱量沒有計算。
(3)將煤變為水煤氣后用管道運輸，可緩解鐵路和公路運輸壓力。