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已知C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₁＝－a kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－b kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（）

A．4a＋4b＋4c	B．2a－2b＋6c
C．2a－2b＋2c	D．2a－6b＋2c

解答本題時注意以下兩點：
(1)室溫時乙醇和水均為液態(tài)。
(2)運(yùn)用蓋斯定律對熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機(jī)物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，測得CH₄(g)和H₂(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min 物質(zhì) 濃度	0	1	2	3	4
CH₄	0.2mol·L^—1	0.13 mol·L^—1	0.1 mol·L^—1	0.1 mol·L^—1	0.09 mol·L^—1
H₂	0 mol·L^—1	0.2 mol·L^—1	0.3 mol·L^—1	0.3 mol·L^—1	0.33 mol·L^—1

①3—4min之間，化學(xué)平衡向___ ____反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。
②3min時改變的反應(yīng)條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₁____X₂(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p₁_______p₂
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池
①放電時，正極的電極反應(yīng)式_______________________________________
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應(yīng)為
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，
以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹，則CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)_________________________
(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。
（1）已知在常溫常壓下，測得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：
① 2CH₃OH(l)+ 3O₂(g)

2CO₂(g) +4H₂O(g) ?H₁= －1275．6 kJ/mol
② 2CO(g) +O₂(g)

2CO₂(g) ?H₂=－566．0 kJ/mol
CH₃OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g)+ H₂O(g) ?H = －49 kJ/mol
在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容。容器B中經(jīng)10 s后達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	A	B
反應(yīng)物投入量	1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)	1 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)
反應(yīng)能量變化	放出αkJ熱量	吸收19．6 kJ熱量

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，容器B中CH₃OH的平均反應(yīng)速率為       。
②該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為       。
③α＝       。
④下列措施能使容器A中甲醇的產(chǎn)率增大的是       。
a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
c．用更有效的催化劑        d．將容器的容積縮小一半
（3）我國科學(xué)院化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO₂、
污染性氣體NO_x、SO_x等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO₂與H₂反應(yīng)制備CH₃OH和H₂O的化學(xué)方程式為
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。
已知：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1
請寫出CO與SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH₄在催化條件下可以將NO₂還原為N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
則CH₄還原NO₂生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、100 kPa時,已知:
2H₂O(g)

2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)

2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂+2H₂O(g)

4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₂和ΔH₁之間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂	B．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂
C．ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂	D．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①

₌

mol

②

₌

mol

③

mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于下列反應(yīng)：

①一定條件下

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則

(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(

)的大小關(guān)系為；

②100℃時，將1 mol

和2 mol

通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a．容器的壓強(qiáng)恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH₄同時生成0.3 molH₂
c．容器內(nèi)氣體密度恒定
d．

如果達(dá)到平衡時

的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（3）某實驗小組利用CO(g)、

、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤制備CH₄是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)。
I. 煤炭氣化并制備CH₄包括以下反應(yīng):
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂ (g)    ΔH₁ = +131 kJ/mol
CO(g) + H₂O(g)=CO₂ (g)+ H₂(g)     ΔH ₂ = ?41 kJ/mol
CO(g) + 3H₂ (g)=CH₄ (g)+ H₂O(g)    ΔH ₃ = ?206 kJ/mol
(1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH₄(產(chǎn)物還有CO₂)的熱化學(xué)方程式                                   。
(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H₂)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點有                    。
(3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)中負(fù)極的電極反應(yīng)式                      。
II. 對以上反應(yīng)CO(g)  + H₂O(g)

CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH ₂ = ?41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH₂O，分別進(jìn)行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）。實驗條件如下表：

實驗編號	容器體積/L	溫度/°C
①	2.0	1200
②	2.0	1300
③	1.0	1200

(1)實驗①中c(CO₂)隨時間變化的關(guān)系見下圖，請在答題卡的框圖中，畫出實驗②和③中c(CO₂)隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

(2)在與實驗①相同的條件下，起始時充入容器的物質(zhì)的量：n(CO)=n(H₂O)=n(CO₂) =n( H₂)=1.00mol。通過計算，判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向。（寫出計算過程。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH₃=-Q₃ kJ/mol
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（）

A．Q₁+Q₂+Q₃	B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃	D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

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