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寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ_３）_３                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ_２ＣＯ_３                ；                ；

（1）Fe³⁺ ＋3H₂O

Fe(OH)₃＋ 3H ⁺
（2）F^-　＋H₂O　

HF　＋ OH^－
（3）CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋ OH^－^;
HCO₃^-＋H₂O

H₂CO₃＋ OH^－

（1）多元弱堿陽離子一步水解
（3）多元弱酸的酸根離子要分多步水解

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析， HA是強酸還是弱酸                       。
（2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中離子濃度c(A^－)與 c(Na^＋)的大小關系是                 。
（3）從③組實驗結果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－¹。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝             mol·L^-1   ；c(OH^－)－c(HA)＝             mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c(OH ^-)           c(H⁺)      ② c(HCN)        c(CN^-)
（2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-剛好完全沉淀時，溶液
pH  7，（用“>、<、=”符號填空）反應的離子方程式為__________________________________。
（3）BaCO₃分別加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中
Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：
c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na^＋) ＝c(SO₄²^－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液與0.1mol·L^－¹NaHCO₃,溶液等體積混合所得溶液：
c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^- )+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

D．相同溫度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)>c(NaOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(6分)現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是(填序號)________
(3)將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________

A．c(H^＋)＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)	B．c(H^＋)＝c(SO₄^2—)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＝c(SO₄^2—)＞c(OH^－)	D．c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H₂A ="=" H⁺ + HA^- HA^-

H⁺ + A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系錯誤的是_____________。

A．c(Na⁺) =2c(A^2-) =" 0.2" mol/L

B．c(OH^-) = c(H⁺) + c(HA^-)

C．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(HA^-) + 2c(A^2-)

D．c(Na⁺) =" 2c" (A^2-) + 2c (HA^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列敘述正確的是

A．濃度均為0.2mol·L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(0H^-)>c(H⁺)

B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃C00^一四種離子的某溶液中可能存在：
c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：
c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是 ( )

A．c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)	B．c(H^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HC0₃

C．NH₄HS0₄

D．NH₃·H₂0

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