Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合： c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中： c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等體積混合所得溶液： c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)

D．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)

Answer 1

BD

pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合酸過量，溶液顯酸性，c (CH₃COO^－)＞c (Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A錯誤。向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中銨根水解顯酸性， c(Na^＋) ＝c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)，B正確。
0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液與0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液溶液顯堿性，c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^- )+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)，C錯誤。相同溫度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液，水解程度越大對應的濃度越大，D正確。