Question

．下列敘述正確的是

A．濃度均為0.2mol·L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中： c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)

B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四種離子的某溶液中可能存在： c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

B

A項NH₄Cl與NaOH溶液的體積未給，不能確定量的關系，而且該選項根據電荷守恒知，溶液帶正電，錯；B項根據電荷守恒判斷可能存在c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
，正確；C項pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合，醋酸剩余，溶液顯酸性，錯；D項pH=8.5的氨水加水稀釋后，NH₄⁺、OH^-濃度下降，H⁺增大，因為水的離子積不變，錯。