Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)

A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數約為

B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點代表溶液呈中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，結合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.根據圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化銨；

D. b點溶液中c點水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據此判斷。

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對大小與所加鹽酸的量有關，故B錯誤；

C.根據圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結合電荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；

D.b點溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。

故選B。