Question

試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO₃難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀,用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

Answer 1

(1)FeS(s)Fe²⁺(aq)+S^2-(aq),加入稀鹽酸后,S^2-+2H⁺H₂S↑,破壞了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移動,故FeS溶解。
(2)CaCO₃(s)C(aq)+Ca²⁺(aq),在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶,附著在CaCO₃的表面,很難破壞CaCO₃的溶解平衡,故難溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH₃COOH2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑,破壞了CaCO₃的溶解平衡,故CaCO₃能溶于醋酸。
(3)BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+S(aq),用水洗滌使BaSO₄的溶解平衡向BaSO₄溶解的方向移動,造成BaSO₄損失;而用硫酸洗滌,H₂SO₄2H⁺+S,S的存在抑制了BaSO₄的溶解,故BaSO₄損失量少。

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