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2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者德國科學(xué)家格哈德·埃特爾在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出了開拓性貢獻(xiàn)�；瘜W(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是

A．氯化銀在水中的溶解平衡	B．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)
C．鐵在潮濕的空氣中生銹	D．氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合

題干中強(qiáng)調(diào)“表面化學(xué)”有氣體參與，只有A選項(xiàng)的溶解平衡與氣體無關(guān)，故不屬表面化學(xué)范疇。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（2）所示。

該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：
________________________________、____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在含有Cl^－.Br^－.I^－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的濃度積(mol²/L²)分別為：1.6×10^－¹⁰.4.1×10^－¹⁵.1.5×10^－¹⁶。若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并充分?jǐn)嚢钑r(shí)，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí)，溶液中Ag⁺的濃度是___________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)₂的溶度積常數(shù)為1.2×10^－¹⁷mol³/L³，則它在水中的溶解度為 ( )

A．1.4×10^－⁶mol/L	B．2.3×10^－⁶mol/L
C．1.4×10^－⁹ mol/L	D．2.3×10^－⁹mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�

A．加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程稱風(fēng)化

B．在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率

C．從溶液中結(jié)晶析出的晶體都含有結(jié)晶水

D．從冰箱中取出一瓶可樂，表面出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象是潮解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp（RCl）=1.8×10^-10，K_sp（RI）=1.5×10^-16，K_sp（R₂CrO₄）=2.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R⁺濃度大小順序正確的是（　�。�

A．RCl＞RI＞R₂CrO₄	B．RCl＞R₂CrO₄＞RI
C．R₂CrO₄＞RCl＞RI	D．R₂CrO₄＞RI＞RCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述正確的是（　�。�

A．等體積混合濃度均為0.2mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定不產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

B．將0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1的KCl和0.001mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺為0.12mol?L^-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的       極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為               ，放電過程中電解液的密度       (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是       ，該電極的電極產(chǎn)物共       g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是       ，CuSO₄溶液的濃度       (填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示       。