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已知Zn(OH)₂的溶度積常數為1.2×10^－¹⁷mol³/L³，則它在水中的溶解度為 ( )

A．1.4×10^－⁶mol/L	B．2.3×10^－⁶mol/L
C．1.4×10^－⁹ mol/L	D．2.3×10^－⁹mol/L

此題主要是其溶解度是用物質的量濃度來表示的，在計算起來要容易一些。只需根據Zn(OH)₂(s)

Zn²⁺ (aq)+2OH^－(aq)，把握[Zn(OH)₂]＝[Zn²⁺]＝0.5[OH^－]；再有其Ksp=[Zn²⁺]×[OH^－]²，可先設[Zn²⁺]=a，則有a×(2a)²=1.2×10^－¹⁷mol³/L³，經計算可得[Zn(OH)₂]＝[Zn²⁺]＝a＝1.4×10^－⁶mol/L。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS：Ksp=6.3×10^－18mol²·L^－2；CuS：Ksp==1.3×l0^－36 mol²·L^－2。
下列說法正確的是（）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現的沉淀是FeS

D．除去工業廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：Ba(OH)₂(s)

Ba²⁺(aq)+2OH^－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 ( )

A．溶液中鋇離子數減小	B．溶液中C(Ba²⁺)減小
C．溶液中C(OH^－)增大	D．PH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使CaCO₃在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )

A．1.0mol·L^-1 Na₂CO₃	B．加入2.0mol·L^-1 NaOH
C．0.10mol·L^-1CaCl₂	D．降低溶液的PH值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學獎獲得者德國科學家格哈德·埃特爾在表面化學研究領域作出了開拓性貢獻。化學家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發生的物理化學現象的科學稱為表面化學。對下列現象的研究不屬于表面化學范疇的是

A．氯化銀在水中的溶解平衡	B．氫氧燃料電池中電極上的反應
C．鐵在潮濕的空氣中生銹	D．氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3．則下列敘述正確的是（　　）

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

C．將0.001mol?L^-1AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1KCl和0.001mol?L^-1K₂CrO₄混合溶液中，先產生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，K_sp______（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）______，原因是______（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于______（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判（包括簡要操作、現象和結論）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題