Question

已知常溫下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述正確的是（　　）

A．等體積混合濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產生CH3COOAg沉淀

B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀

C．在Mg2+為0.12mol?L-1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）變大

Answer 1

A．等體積混合濃度均為0.1mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定產生CH₃COOAg沉淀，故A錯誤；
B．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先達到飽和，應先生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）=

1.2×10-11 0.12

=10^-5mol?L^-1，所以當溶液中c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1時開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響，與濃度無關，故D錯誤．
故選：C．