Question

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：

H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢

H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說(shuō)法正確的是

A. IO－是該反應(yīng)的催化劑 B. 反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān)

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反應(yīng)活化能等于98kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，IO－在第一步反應(yīng)中生成，在第二步反應(yīng)中消耗，是反應(yīng)過(guò)程中的中間生成物，根據(jù)催化劑的定義可知其并不是催化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I-是反應(yīng)的催化劑，但I-參與第一步反應(yīng)是慢反應(yīng)，因此第一步為控速步驟，反應(yīng)物I-的濃度影響反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)，由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，且根據(jù)總反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系知 ν(H2O2) =ν(H2O) =2ν(O2)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)物從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，與焓變無(wú)關(guān)，1 mol H2O2分解時(shí)反應(yīng)熱為－98 kJ·mol－1，并不是活化能，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。