Question

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。

請回答：

（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為 。

（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是 。

（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是 。

A．該反應中濃硫酸只體現酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染

C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色

D．含0.04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2(標準狀況)

Answer 1

【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）品紅溶液褪色或紅色變淺；（3）AD；

【解析】試題分析：（1）濃硫酸與銅片在加熱的條件下發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是品紅溶液褪色或紅色變淺。

（3）A．有硫酸銅和二氧化硫生成，則該反應中濃硫酸體現酸性和氧化性，A錯誤；B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染，B正確；C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，由于有硫酸銅產生，因此溶液顯藍色，C正確；D．因為隨著反應的進行濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，是含0．04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，不能收集到448mL的SO2（標準狀況），D錯誤，答案選AD。