Question

【題目】已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結構式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A. 該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ

B. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件

C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量

D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

Answer 1

【答案】A

【解析】A．該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量-形成化學鍵所放出熱量，所以焓變為△H=+(E1-E2)kJ/mol，從圖示可知E1＞E2，焓變為△H＞0吸熱，該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為 (E1-E2) kJ，故A正確；B．反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱或點燃條件，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，故B錯誤；C．反應是吸熱反應，依據能量守恒可知，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量，故C錯誤；D．依據圖象分析判斷1molA2和2molB2反應生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ熱量，因此生成2molB-B鍵放出(E1-E2)kJ能量，故D錯誤；故選A。