【題目】下列關于硅及二氧化硅的說法中正確的是（ ）
A. 高純度的硅可用于制造計算機芯片 B. SiO2的物理性質與CO2類似
C. 熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D. 光導纖維的主要成分是Si
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【題目】已知銅的配合物A結構如圖圖1。請回答下列問題：
（1）寫出基態Cu的外圍電子排布式________
（2）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和x鍵數目之比是___；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醇分子中HCO的鍵角____（選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能與水形成氫健，請在如圖2中表示出來____。
（4）立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B一N鍵數與硼原子數之比為__________；
（5）Cu晶體的堆積方式如圖5所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為_____，晶體的空間利用率為_________。（已知：
，列式并計算出結果）
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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為 （寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為 。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式 。
①能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖。
（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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【題目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現象，由此得出的正確結論是
A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2 在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：（ ）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】據《本草綱目》記載： “生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。 ”這里的“銅青”是指
A. CuO B. Cu2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3
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【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是（ ）
①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y
②達到平衡時HBr的物質的量為(x+y+z)/3 amol
③達到平衡時HBr的物質的量為a mol
④x、y、z應滿足的關系為x＋y=z
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③
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【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。
請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為 。
（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是 。
（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是 。
A．該反應中濃硫酸只體現酸性 |
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染 |
C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色 |
D．含0.04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2(標準狀況) |
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【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）判斷滴定終點的方法是________________________。
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。
②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。
（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
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