【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）
大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應，剛開始時醋酸和鹽酸產生H2速率相同；②室溫時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3；③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應；④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7；
醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱；⑥常溫下，將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數倍，測得醋酸的pH變化較小。
A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥
【答案】B
【解析】
試題①pH相同，說明兩溶液中的H＋濃度相同，與同樣的鋅反應時產生H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離，故不能證明醋酸是弱電解質；②若為強酸，常溫下0.1 mol·L－1的一元酸， pH=1，而醋酸的pH=3，證明醋酸未完全電離，是弱電解質，故可以證明醋酸是弱電解質；③酸堿的物質的量相同，完全發生中和反應，與酸的強弱無關，不能證明為弱酸，故不能證明醋酸是弱電解質；④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明醋酸為弱酸，故可以證明醋酸是弱電解質；⑤溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關，與電解質的強弱無關，故不能證明醋酸是弱電解質；⑥由于醋酸是弱酸，因此pH=1的醋酸濃度比鹽酸大，所以稀釋相同倍數后，醋酸會繼續電離出H+，因此醋酸的pH變化較小，故可以證明醋酸是弱電解質；故選B。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 （p2＞p1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業廢水的常用方法，過程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3＋
Cr(OH)3↓
已知轉換過程中的反應為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)
Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－，下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5
D. 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應調溶液的pH＝5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農業生產及科學研究領域均有廣泛應用。利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，根據消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式______________________________________ 。
（2）抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應達到終點的現象是_______________________________________________________。
（3）滴定結束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。
（4）下列操作可能使所測定結果偏高的是_________。
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)＋nB(g)
cZ(g)ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.ΔH>0
B.m＋n<c
C.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小
D.恒溫恒壓時，向已達平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達到平衡后Z的物質的量分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。
c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。
d.重復滴定實驗3次并記錄數據。
e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：
①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。
②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗C中判斷滴定終點的現象是________________________________。
④實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。
待測液體積/mL | 標準NaOH溶液 | ||
滴定前讀數/mL | 滴定終點讀數/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中存在多種平衡，請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為（填序號）___。
（2）濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___。
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=___。
（4）將FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質分別是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。
（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。用下圖所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是_____（填字母序號）。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為______。
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