【題目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為
A.0.2molL﹣1 B.0.4 molL﹣1 C.2 molL﹣1D.4 molL﹣1
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【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。
(1)A的分子式為____________。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________，反應類型是____________。
(3)已知：
。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式___________。
(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式__________________。
(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_________________________。
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【題目】利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應可以生成A，二者的結構簡式如圖． 
（1）“亮菌甲素”的分子式為： ， 1mol“亮菌甲素”跟溴水反應時最多消耗mol Br2；能發生水解反應的官能團名稱是 ， 能發生還原反應的官能團名稱是
（2）有機物A能發生如下轉化，其中G分子中的碳原子在一條直線上． 
信息提示：i． 
ii．R﹣O﹣CH3 
R﹣OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學方程式是： ．
②G的結構簡式是： ．
③H是G的一種同分異構體，可以發生水解反應，寫出其結構簡式 ．
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是( )
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放電過程中，H＋從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體
L
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【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。
(1)原電池的負極反應是______________________，
正極反應是__________________________。
(2)電流的方向是_____________。
(3)一段時間后，當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時，共消耗________g鋅，有____________個電子通過了導線，原硫酸的物質的量濃度是_____________(設溶液體積不變)。
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【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是
A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. 工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2＝2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移
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【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）．已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業上可作為脫氯劑
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ， 其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是（填化學式）．
（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是 ．
a．除去C12中的雜質HCl b．干燥 c．提供后續水蒸氣 d．觀察裝置是否堵塞
（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明 ．
（4）實驗結束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到
（5）裝置E中發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發生可逆反應：2NH3(g)
N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中 的能量變化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出熱量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A．熱量關系：a＝b
B．①②③反應的平衡常數：③>①>②
C．達平衡時H2的體積分數：①>③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態
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【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）． 
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為 ．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為 ．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為 ． ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 ．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產草酸鋅晶體，合理的加料方式是 ．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，300℃～460℃范圍內，發生反應的化學方程式為 
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