【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是
A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. 工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2＝2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是
A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D．兩溶液中負極反應均為：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（
）：
化合物
經(jīng)下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：
、
互為同分異構(gòu)體，請回答下列問題：
（1）
和
在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇
， 
的分子式為
， 
的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（2）第①③步反應類型分別為_______________反應，③_______________反應。
（3）化合物
具有的化學性質(zhì)（填寫字母代號）是_______________。
、可發(fā)生催化氧化反應
、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應
、可發(fā)生酯化反應
、催化條件下可發(fā)生加聚反應
（4）核磁共振氫譜顯示
分子中有兩種氫，寫出
的化學反應方程式：_______________。
（5）四氫呋喃（
）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：
（1）氫氧燃料電池放電時能量轉(zhuǎn)化形式主要是__________，在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。
（2）負極反應式為__________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.Li＋H2
2LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施
D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g), 已知反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則:
（1）a的值為______。
（2）平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。
（4）原混合氣體中，a∶b＝________。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）對于反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g) ，下面表示該反應速率最快的是_______。
A.v(SO2)= 2 mol/(L·min) B.v(O2)=1mol/(L·min)
C.v(O2)=2mol/(L·min) D.v(SO3)= 3mol/(L·min)
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是______________；
b c過程表示平衡向_______方向移動； 若增大壓強時，反應速率變化情況畫在下圖c~d處______________.
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