Question

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發生可逆反應：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中 的能量變化
	NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收熱量a kJ
②	0	1	3	放出熱量b kJ
③	4	0	0	吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關系：a＝b

B．①②③反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】若反應①中NH3的平衡轉化率為50%，則a＝b，若反應①中NH3的平衡轉化率小于50%，則a<b，若反應①中NH3的平衡轉化率大于50%，則a>b，A選項錯誤；溫度相同，所以反應①、②、③的平衡常數相同，B選擇錯誤；反應③可以看成是在兩個相同容器中相同條件下同時進行反應①，達平衡后，把這兩個容器中的氣體壓縮到其中一個容器中，如果平衡不移動，氫氣的體積分數應該與反應①相等，但是壓強增大，平衡向逆反應方向移動，氫氣的體積分數減小，所以達平衡時氫氣的體積分數：①>③，C選項正確；因為氣體總質量始終不變，容器恒容，所以密度始終不變，不能用密度變化來衡量反應是否達到平衡狀態，D選項錯誤。