【題目】已知斷開1molH﹣H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH﹣H鍵放出的能量為391KJ，根據化學方程式N2+3H2 
2NH3 ， 反應完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（ ）
A.431KJ
B.649KJ
C.869KJ
D.945.6KJ
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【題目】學生小陳在實驗中不小心將碘水沾在白色實驗服上，下面哪種物質的水溶液不能夠除掉實驗服上的碘水斑跡（ ）
A.維生素CB.雙氧水C.Na2SO3D.SO2
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【題目】常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 硫酸溶液的體積為25 m L
B. b時刻溶液中SO
的濃度約為0.125 mol·L－1
C. d時刻溶液的pH為12
D. 溶液的導電能力：c＜d＜b＜a
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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【題目】室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變
C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
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【題目】化學工業是國民經濟的支柱產業。下列生產過程中不涉及化學變化的是( )
A. 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C. 硫酸廠用接觸法生產硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產汽油
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C | H－O | C－H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x＝_________。
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生反應②，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數據A(1，6)代表在1min時H2的物質的量是6mol。
①T℃時狀態Ⅰ條件下，0～3min內CH3OH的平均反應速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常數K＝____；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是_______；
③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅲ所示，則狀態Ⅲ對應的溫度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；
④若狀態Ⅱ的平衡常數為K2，狀態Ⅲ的平衡常數為K3，則K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；
⑤一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是_____。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
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【題目】下列實驗中，不能觀察到明顯的變化的是 （ ）
A. 把氯氣通入FeCl2溶液中 B. 把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
C. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 D. 把綠豆大的鉀投入水中
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