Question

【題目】常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是（　　）

A. 硫酸溶液的體積為25 m L

B. b時刻溶液中SO的濃度約為0.125 mol·L－1

C. d時刻溶液的pH為12

D. 溶液的導電能力：c＜d＜b＜a

Answer 1

【答案】D

【解析】A．硫酸和氫氧化鋇發生中和反應，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH值逐漸增大，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，由于硫酸物質的量濃度和氫氧化鋇溶液物質的量濃度相等，所以硫酸溶液的體積為20mL，故A錯誤；

B．b時刻硫酸根離子物質的量濃度為：0.25mol/L×20mL20mL+10mL=0.167mol/L，故B錯誤；

C．d溶液呈堿性，c（OH-）=10mL×0.25mol/L×220mL+30mL=0.1mol/L，c（H+）=10-13，pH=13，故C錯誤；

D．導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導電能力大小順序是a＞b＞d＞c，故D正確；故選D．