【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. CH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJ·mol－1
B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C. 
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門實驗為基礎的科學。請回答下列問題：
(1)利用如圖裝置可驗證濃、稀硝酸氧化性強弱，請完成 實驗操作，回答相關問題：
①實驗操作過程：固定銅片，打開分液漏斗活塞及止水夾2，從不對稱U形管1、2長管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸，液面與雙孔橡皮塞接觸，然后，關閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現象______；然后打開止水夾1，會發現不對稱U形管2中長導管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變黃（說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以）。
②請用一個化學方程式體現該實驗驗證濃、稀硝酸氧化性強弱的原理_________。
(2)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
①干燥管D的作用是__________。
②實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B中所裝藥品分別為________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________________。
③若要證明非金屬性：Cl > C >Si，則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_______________。
II.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。
它們之間有如下的反應關系：
（3）若A是淡黃色單質固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與另一種淡黃色物質反應的化學方程式______________________________________。
（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是________________。
（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式________________________。
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【題目】實驗測定H2C2O4·xH2O 中x值： 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1
①稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體，將其配成100.00 mL 水溶液為待測液；
②量取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1的 KMnO4標準溶液進行滴定。
（提示：H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)
（1）請寫出與滴定有關反應的化學方程式______________。
（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填 a、b）。
（3）滴定過程中眼睛應注視______________________。
（4）通過上述數據，求得x=____________。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果______（偏大、偏小或沒有影響）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法不正確的是
A.該合金中鐵的質量為5.6 g
B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6 NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)常溫下常壓下，1g固態碳與水蒸氣恰好完全反應，反應生成氣體CO和H2，吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___。
(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___kJ。
(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為___。
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