Question

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目

或

（2）取250ml 密度為1.30g?L^-1，質量分數為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的二氧化錳發生反應，產生氯氣在標準狀況下體積為4.48L，求：
①該濃鹽酸的物質的量濃度．

16mol/L

．
②未參加反應的HCl的物質的量．

3.2mol

．

Answer 1

分析：（1）反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高，根據化合價的變化可知電子的轉移方向和數目；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度根據c=

1000ρω

M

計算，n（Cl₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，結合方程式計算．

解答：解（1）反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高，該反應的電子轉移方向和數目可表示為或，
故答案為：或；
（2）①濃鹽酸的物質的量濃度根據c=

1000ρω

M

=

1000×1.30×44.9%

36.5

mol/L=16mol/L，
故答案為：16mol/L；
鹽酸中HCl總物質的量為n（HCl）=0.25L×16g/mol=4mol，設參加反應的HCl為xmol
4HCl-------Cl₂
4mol      22.4L
xmol      4.48L
x=0.8mol，
則未參加反應的HCl物質的量為4mol-0.8mol=3.2mol，
故答案為：3.2mol．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，答題中注意鹽酸濃度的計算公式的運用，結合方程式計算，把握元素化合價的判斷．